ff1588d761d55f48f61a52249e1dcc24

<!DOCTYPE html>

<title>Kaliumnitrit</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Kaliumnitrit</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Kaliumnitrit

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>salpetrigsaures Kalium</li>

<li>engl. potassium nitrite</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>KNO2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose bis gelbliche, leicht <a href="Deliqueszenz" title="Deliqueszenz">zerfließliche</a>, hygroskopische, prismatische Kristalle<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-832-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>85,10 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,92 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

441 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

Zersetzung<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

sehr leicht in Wasser (2810 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.939-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+310+330</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Kaliumnitrit, KNO2 (nicht zu verwechseln mit <a href="Kaliumnitrat" title="Kaliumnitrat">Kaliumnitrat</a> KNO3), ist das <a href="Kalium" title="Kalium">Kaliumsalz</a> der <a href="Salpetrige_S%C3%A4ure" title="Salpetrige Säure">Salpetrigen Säure</a> HNO2.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Kaliumnitrit bildet farblose bis leicht gelbliche, stark <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopische</a> <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a>, die sich gut in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> unter Abkühlung lösen, die Lösung reagiert alkalisch. Die Kristalle zersetzen sich ab 410 °C zu <a href="Kaliumoxid" title="Kaliumoxid">Kaliumoxid</a>, <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> und <a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a>.<a href="#cite_note-Ullmann-5">[5]</a>

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</mrow>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\,KNO_{2}\rightarrow K_{2}O+NO+NO_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/419bf7427d5cb39fc1e38835e12d7d7f65c11439.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.085ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\,KNO_{2}\rightarrow K_{2}O+NO+NO_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Wenn die resultierenden Stickoxide nicht abgeführt werden können, reagieren sie mit unumgesetzten Kaliumnitrit zu <a href="Kaliumnitrat" title="Kaliumnitrat">Kaliumnitrat</a> und Stickstoffmonoxid bzw. <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>.<a href="#cite_note-Ullmann-5">[5]</a>

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</mrow>

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</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {KNO_{2}+NO_{2}\rightleftharpoons KNO_{3}+NO} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7e2f1710e3a40d387941fc270feb88eeaf578a52.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.279ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {KNO_{2}+NO_{2}\rightleftharpoons KNO_{3}+NO} }" loading="lazy"></dd>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\,KNO_{2}+2\,NO\rightarrow 2\,KNO_{3}+N_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/488cd7095c12c2b6192d2c7e2c6fafbd9146390b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.119ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\,KNO_{2}+2\,NO\rightarrow 2\,KNO_{3}+N_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Die Endprodukte der Zersetzung bei Temperaturbereich ab 410 °C sind Kaliumnitrat, Kaliumoxid und Stickstoff. Oberhalb von 600 °C zerfällt Kaliumnitrat in Kaliumnitrit und Sauerstoff, so dass die Endprodukte der Kaliumnitritzersetzung bei dieser Temperatur Kaliumoxid, Stickstoff und Sauerstoff sind.<a href="#cite_note-Ullmann-5">[5]</a>

Sonst verhält es sich ähnlich wie <a href="Natriumnitrit" title="Natriumnitrit">Natriumnitrit</a>, das heißt, es ist brandfördernd (vor allem bei höheren Temperaturen) und reagiert heftig mit Metallen wie <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> (vor allem in Pulverform!), trockenen Ammoniumverbindungen (wie beispielsweise <a href="Ammoniumsulfat" title="Ammoniumsulfat">Ammoniumsulfat</a>), <a href="Cyanide" title="Cyanide">Cyaniden</a> und vielen <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen</a> Verbindungen. Es ist ein <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> und wird an der Luft langsam zu <a href="Kaliumnitrat" title="Kaliumnitrat">Kaliumnitrat</a> KNO3 <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidiert</a>.

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2KNO_{2}+\ O_{2}\longrightarrow \ 2KNO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/bc9ca2ab123212bd6031d7307b250f3d34c67fe2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.112ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2KNO_{2}+\ O_{2}\longrightarrow \ 2KNO_{3}} }" loading="lazy">

Kaliumnitrit ist giftig; im Allgemeinen können <a href="Nitrite" title="Nitrite">Nitrite</a> mit bestimmten <a href="Amine" title="Amine">Aminen</a> bei geeigneten Bedingungen zu krebserregenden <a href="Nitrosamine" title="Nitrosamine">Nitrosaminen</a> reagieren. Nitrit kann mit <a href="Eisen(II)-sulfat" title="Eisen(II)-sulfat">Eisen(II)-sulfat</a> und konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> durch Braunfärbung nachgewiesen werden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen_und_Herstellung">Vorkommen und Herstellung</h2></div>

In der Natur kommen Nitrite als Zwischenstufen im Stickstoffkreislauf vor – sowohl bei der <a href="Nitrifikation" title="Nitrifikation">Nitrifikation</a> (<a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoffbindung</a>) als auch bei der <a href="Denitrifikation" title="Denitrifikation">Denitrifikation</a> (Stickstoff-Freisetzung).

Technisch gewinnt man Kaliumnitrit durch Einwirkung von <a href="Stickoxide" title="Stickoxide">Stickoxiden</a> auf <a href="Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonatlösung</a>.<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a><a href="#cite_note-Ullmann-5">[5]</a>

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</mrow>

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</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}\ +\ NO\ +\ NO_{2}\longrightarrow \ 2\ KNO_{2}\ +\ CO_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9a606a673dadc37c1b3a8694549c89841790ec8b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:45.938ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}\ +\ NO\ +\ NO_{2}\longrightarrow \ 2\ KNO_{2}\ +\ CO_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Kaliumnitrit darf als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> der Nummer E 249 (<a href="Konservierungsmittel" title="Konservierungsmittel">Konservierungsmittel</a>) unter bestimmten Auflagen im Nitritpökelsalz (<a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> mit Kaliumnitrit und <a href="Natriumnitrit" title="Natriumnitrit">Natriumnitrit</a>) eingesetzt werden. Es verleiht dem <a href="Fleisch" title="Fleisch">Fleisch</a> durch Bildung von Nitrosomyoglobin eine bleibende rote Farbe und beugt dem Befall durch <a href="Clostridium_botulinum" title="Clostridium botulinum">Clostridium Botulinum</a> vor. Die notwendige Zugabe pro Kilogramm Fleisch zum Zwecke der Konservierung beträgt ca. 100 mg/kg und für den gewünschten Effekt der <a href="Umr%C3%B6tung" class="mw-redirect" title="Umrötung">Umrötung</a> ca. 20 mg/kg.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Daher dürfen Fleisch- und Wursterzeugnisse ein Vielfaches des Trinkwassergrenzwertes von Nitrit enthalten.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-E-Nummer249-1"><a href="#cite_ref-E-Nummer249_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3056">E 249: Potassium nitrite</a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 23. August 2020.

</li>

<li id="cite_note-roempp-2">↑ <a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-11-00239">Kaliumnitrit</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=500036">Kaliumnitrit</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.939-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.939_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.939/harmonised">Potassium nitrite</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-Ullmann-5">↑ <a href="#cite_ref-Ullmann_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_5-2">c</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_5-3">d</a> W. Laue, M. Thiemann, E. Scheibler, K.W. Wiegand: Nitrates and Nitrites, in: <a href="Ullmanns_Enzyklop%C3%A4die_der_Technischen_Chemie" title="Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie">Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie</a>, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a17_265">10.1002/14356007.a17_265</a>.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> H. D. Belitz, W. Grosch, P. Schieberle: <cite style="font-style:italic">Lehrbuch der Lebensmittelchemie</cite>. 6. Auflage. Springer-Verlag, Berlin, Heidelberg 2008, ISBN 978-3-540-73201-3.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kaliumnitrit&rft.au=H.+D.+Belitz%2C+W.+Grosch%2C+P.+Schieberle&rft.btitle=Lehrbuch+der+Lebensmittelchemie&rft.date=2008&rft.edition=6&rft.genre=book&rft.isbn=9783540732013&rft.place=Berlin%2C+Heidelberg&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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